জটিল আয়ন গুলোর সংকরায়ন (COMPLEX ION HYBRIDIZATION)

[Co(NH₃)₆]^{3+  :}  
                     

                        


 ^{এবার কোবাল্টের এই জটিল যৌগ সম্পর্কে আলোচনা করা যাক। জটিল যৌগ গুলোর ক্ষেত্রে এটা মনে রাখলেই চলে এখানে সন্নিবেশ বন্ধন গঠিত হয়। সাধারনত এই যৌগ গুলোর ক্ষেত্রে সন্নিবেশ বন্ধনে কোন মৌল বা গ্রুপ নিজেই কেন্দ্রীয় পরমানুর সাথে ইলেকট্রন জোড়া শেয়ার করে।
কোবাল্টের ক্ষেত্রে ১মে  কোবাল্টের ইলেকট্রন বিন্যাস দেওয়া হয়েছে।এরপর CO3+ এর ক্ষেত্রে ৩ টি ইলেকট্রন কমে গিয়ে 3d6 4s0 4p0 হয়।এরপর NH3 কর্তৃক প্রদত্ত ইলেকট্রন জোড়া গ্রহন করার জন্য কোবাল্টের বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন গুল সরবোচ্চ সংখ্যক যুগ্ম অবস্থায় আসে যাতে করে অন্য অরবিটাল গুলো সম্পূর্ণ খালি হয় এবং ইলেকট্রন জোড়া গ্রহনের উপযুক্ত হয়। কোবাল্টে এভাবে 3d এ ২ টি 4s এবং 4p  এ ৪ টি অরবিটাল খালি হয়। এই ৬ টি শুন্য অরবিটাল এ ৬ টি NH3 ৬ টি ইলেকট্রন জোড়া শেয়ার করে এবং ৬ টি সিগমা সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করে।
                          Pls go to the following link for more details.. deu to unusual reason my post has been shifted..   https://prasenjitsunny.blogspot.com/}

আধান বিশিষ্ট যৌগ গুলোর সংকরায়ন ( IMPORTANT HYBRIDIZATION)

আধান বিশিষ্ট যৌগ গুলোর সংকরায়নঃ

(BH4)-     

এখানে কেন্দ্রীয় পরমানু বোরনের বহিস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন ৩ টি। B- আয়নে ইলেকট্রন একটি বৃদ্ধি পায় ফলে ইলেকট্রন হয় ৪ টি। তাই ইলেকট্রন গুলোর অযুগ্ম অবস্থায় ইলেকট্রনবিন্যাস চিত্রে ৩য় সারিতে  দেওয়া হয়েছে। এই ৪ টি অযুগ্ম ইলেকট্রন পরবর্তীতে সংকরায়িত হয়। এক্ষেত্রে
                                        বোরনের সাথে  সিগমা বন্ধন সংখ্যা(৪) + বোরনের মুক্ত ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা(০)= সংকরিত উপশক্তিস্তর ৪ টি।  অর্থাৎ এক্ষেত্রে sp3 সংকরায়ন ঘটে।


   

^{Pls go to the following link for more details.. deu to unusual reason my post has been shifted..   https://prasenjitsunny.blogspot.com/}

সংকরায়ন ( Hybridization )

১। সংকরায়ন ( Hybridisation ) কি?

# সাধারনত আমরা জানি দুই বা ততোধিক উপশক্তিস্তর সমূহের (s, p , d , f) মিশ্রণ কে সংকরায়ন বলে। কিন্তু এগুল কেন মিশ্রিত হয়? এটা বুঝার জন্য একটি উদাহরণ দেওয়া যাক। যদি আমরা মিথেন এর ৪ টি C-H বন্ধনের কথা বিবেচনায় আনি, তাহলে এর প্রতিটি C-H বন্ধন এ কার্বন এর যথাক্রমে 2s, 2px, 2py, 2pz উপশক্তিস্তর গুলোর ইলেকট্রন এর সাথে হাইড্রোজেন এর ৪ টি 1s উপশক্তিস্তরের ইলেকট্রন শেয়ার এর মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠন করার কথা। নিচে চিত্রে দেওয়া হল।

তাই এক্ষেত্রে 2s(c)-1s(H1), 2px(c)-1s(H2), 2py(c)-1s(H3), 2pz(c)-1s(H4), এই ৪ টি সিগমা বন্ধন হওয়ার কথা। এবং এই ৪ টি সিগমা বন্ধন এর বন্ধন শক্তি এবং বন্ধন দৈর্ঘ্য ভিন্ন ভিন্ন হওয়া উচিত। কিন্তু পরিক্ষা করে দেখা গিয়েছে এই ৪ টি সিগমা বন্ধন এর বন্ধন শক্তি এবং বন্ধন দৈর্ঘ্য সম্পূর্ণ একই। এর কারন হল  সংকরায়ন। কার্বন এর 2s,2px,2py,2pz ৪ টি উপশক্তিস্তর একসাথে মিশে ৪ টি সমান শক্তি সম্পন্ন 2sp3 সংকরিত উপশক্তিস্তর সৃষ্টি করে এবং তারা হাইড্রোজেন এর ৪ টি 1s উপশক্তিস্তর এর সাথে ৪ টি 2sp3(c)-1s(H) সিগমা বন্ধন গঠন করে।তাই এই ৪ টি সিগমা বন্ধনের শক্তি ,বন্ধন দৈর্ঘ্য একই হয়।





২। সংকরায়ন সহজভাবে বুঝার উপায়।

#সংকরায়ন নির্ণয়ের সুত্রঃ সিগমা বন্ধন সংখ্যা + মুক্ত ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা= সংকরিত উপশক্তিস্তর সংখ্যা।

উদাহরনঃ

^{Pls go to the following link for more details.. deu to unusual reason my post has been shifted..   https://prasenjitsunny.blogspot.com/}